Kémiások! Valaki rávezetne az alábbi feladat megoldásának módjára?

100 g anyagban van 2,33 g hidrogén, 55,81 g oxigén, satöbbi

akkor 100 g anyagban van 2,33/1 mol hidrogén, 55,81/16 mol oxigén, satöbbi. Ezeket kell normálni egész számokra.

Azt hiszem, itt ma egy kicsit többre lesz szükség.

„Silber“ válaszai alapján a megoldás ez:

Kiszámítjuk, hogy mennyi oxigént köt le a hidrogén, mert ez csak kristályvíz formájában van jelen.

Számítsuk úgy, hogy 100 g ásványból indulunk ki, akkor:

2*1,00794 g hidrogén leköt ... ... 15.9994 g oxigént

2,33 g hidrogén leköt ... .... x g oxigént

x = 2,33*15,9994/(2*1,00794) = 18,49247 g oxigént

55,81 – 18,49247 = 37,31753 g oxigén marad a kalciumra és a kénre

Ahhoz, hogy megkapjuk a mólarányt el kell osztani a tömegeket a hozzájuk tartozó atomtömegekkel:

O: 37,31753/15,9994 = 2,332433

Ca: 23,25/40.078 = 0,5801187

S: 18,60/32.066 = 0,5800536

Ebből látjuk, hogy az ásvány tartalmazni fog egy atom Ca-t és egy atom S-et, továbbá:

2,332433/0,58 = 4 atom O-t, vagyis a képlet (kristályvíz nélkül): CaSO₄

Mennyi lesz a kristályvíz?

O: 18,49247/15,994 = 1,1562129

1,1562129/0,58 = 2 atom O lesz benne H₂O formájában, vagyis: 2H₂O

Az ásvány képlete: CaSO₄2H₂O és ez a gipsz (alabástrom).

Hogy érthetőbb legyen:

A mólarányokat egész számokra a következőképpen számítjuk át:

Ca : S : O = 0,58 : 0,58 : 2,332 = 0,58/0,58 : 0,58/0,58 : 2,332/0,58 = 1 : 1 : 4

Ca : H₂O = 0,58 : 1,156 = 0,58/0,58 : 1,156/0,58 = 1 : 2