A következő kérdésre kérnék választ, levezetéssel! 15, 0 cm3 0,980 g/cm3 sűrűségű,5, 00 mol%-os NH4OH-oldatot milyen térfogatúra kell hígítani, hogy 11, 0-es pH-jú oldatot kapjunk? (K: NH4OH = 1,79.10^-5 mol/dm3)

Hm... PE, Valicsek-féle feladat, kémgyak II.?

V1=15 cm^3=0,015 dm^3

Ró=0,98 g/cm^3

%(n/n)=5

V2=?

pH2=11

Kb=1,79*10^-5 M

a2=?

M(NH4OH)=35 g/mol

m(NH4OH o.)1=Ró*V=0,147 g

5 mol NH4OH - 95 mol H2O

175 g NH4OH - 1710 g H2O

175 g NH4OH - 1885 g oldat

x g NH4OH - 0,147 g oldat

---------------------------

x=0,0137 g NH4OH = 3,9*10^-4 mol

c(NH4OH o.)1=3,9*10^-4/0,015=0,026 M

pH2=11 => pOH=3 => [OH-]2=10^-3 M

Kb=[OH-]2^2/(c2-[OH-]2)

1,79*10^-5=(10^-3)^2/(c2-10^-3)

c2=0,0569 M

Itt az látszik, hogy paradox módon a higított oldat koncentrációja nagyobb, mint a higítatlané. Fél órája keresem a hibát benne, de nem találom, a menete jónak tűnik. Ha észrevesz valaki valamit, szóljon.