Milyen viszonyban áll a relatív atomtömeg és a moláris tömeg?

tömegszám a relatív atomtömeget vagy a moláris tömeget jelöli

A relatív atomtömeg viszonyszám. Pozitív valós szám

A moláris tömeg egysége g/mol.

Értékük ugyanaz.

A tömegszám természetes szám. Azt mondja meg, hogy hány proton és neutron van összesen az atommagban.

A relatív atomtömeg több okból is eltér a tömegszámtól.

1) A relatív atomtömeg elemekre van értelmezve. Azoknál az elemeknél, amelyek több izotóp keverékei, az izotópok tömegszámainak a súlyozott közepe a relatív atomtömeg. A klór stabil izotópjainak a tömegszáma 35 és 37, relatív atomtömege 35,45.

2) A protonok és a neutronok tömege nem pontosan a szén-12 atom tömegének az 1/12-része mínusz egy elektron tömege,

hanem ebből lejön az atommag kötési energiája E=mc². Az atommag kötési energiája pedig erősen változik a rendszám és a tömegszám függvényében. (A hidrogén-1-nél 0, a vas-56 -nál a legnagyobb, azután újra csökken:

H-1 1,00794

Fe-56 55,845,

U-235 235,043923

U-238 238,050783)