Kemia, mar az agyamra megy, miert nem jon ki es hogy kell kiszamolni?

Kevered a tömegszám, és a relatív atömtömeg fogalmád. A relatív atömtömeg az izotópok tömegének előfordulási gyakorisággal súlyozott átlaga, míg az adott izotópnak mindíg kerek számú a tömegszáma (mert az a neutronok és protonok összege). Ha azt mondja hogy 58 a tömegszáma (és 26 a rendszáma), akkor 58-26=32 a neutronok száma.

1 mol 58Fe-ban (58-as tömegszámú vasban) 32 mol neutron van.

Tehát:

58 g 58-Fe-ban van 32 mol neutron

De mivel N=n*NA (ahol NA az avogadro-szám, 6*10^23 1/mol), ezért N=32*6*10^23=1,92*10^25 db a neutronok száma.

Tehát:

58 g 58-Fe-ban van 1,92*10^25 db neutron.

11,6 g 58-Fe-ban van x db neutron.

x=11,6*1,92*10^25/58=Megoldás.

A másikat próbáld meg, ha nem megy, gyere vissza.

A nátrium-oxid nem túl szerencsés választás (dorgálást érdemelne a feladatíró), de vegyük a legegyszerűbb verziót. Meg kell nézned, hogy a nátrium melyik csoportba (oszlopba) tartozik a periódusos rendszerben. Ahányadik főcsoportba, annyi külső elektronja van. Mivel alkálifém, ezért az első oszlopban található, tehát 1 elektronja van. Mivel az atomok stabil szerkezetet akarnak (ez azt jelenti, hogy a külső héjukon 8 elektron található), ezért a nátrium egyet le fog adni. Ezért lesz Na -> Na+ + e- (nátriumion, és egy elektron).

Az oxigén szinte mindíg -2es oxidációs számmal rendelkezik. A molekulák pedig definíciószerűen elektromosan semlegesek. Tehát van egy pozitív, és két negatív töltésünk. Ebből úgy lesz semleges részecske, ha mégegy pozitívat veszünk be. Ezért lesz Na2O a képlet.

Na... Ma megharapott a kutyám és be vannak dagadva az inak a kezemen de akkor megoldom neked...

1.: Kloridionos.

Ez egyszerűbb feladat, mint a vasas. Nézzük meg, miből áll egy kloridion. Értelemszerűen klórból fog keletkezni. Vegyjele Cl. Mivel a Cl 17. elem, ezért az atommagjában 17 protonnak kell lennie. A klóratomból hogy keletkezik kloridion? Úgy, hogy felvesz egyet.

Cl + e- -> Cl-

Mint azt a korábbi tanulmányaid alapján tudod, az elektron tömege gyakorlatilag elhanyagolható, így mondhatjuk azt, hogy semmivel sem nőtt a tömege.

A kloridionban pedig ugyanúgy 17 proton található meg, mint a klóratomban.

1 Cl--ban van 17 proton

Tehát:

1 mol Cl--ban van 17 mol proton

Mivel a klóratom (kloridion) moláris tömege 36,45 g/mol, ezért:

36,45 g Cl--ban van 17 mol proton

Mivel N=n*NA, ezért N=17*6*10^23=1,02*10^25 darab protont tartalmaz.

36,45 g Cl--ban van 1,02*10^25 darab proton.

100 g Cl--ban van x darab proton.

x=100*1,02*10^25/36,45=2,8*10^25

Tehát 100 g kloridion 2,8*10^25 darab protont tartalmaz.

Próbálkozz a harmadikkal, ha nem megy, akkor azt is megcsinálom...

Az atom elektromosan semleges. Tehát a protonok és elektronok száma megegyezik.

Ionoknál nem, mivel töltéssel rendelkeznek. Tehát vagy elektrontöbblettel (negatív ionok), vagy hiánnyal (pozitív ionok) rendelkeznek.

Atomokból ionok elektronok átadásával képződhetnek. Mivel az elektron tömege elhanyagolható, de a töltése nem, ezért az atomok és az ionok tömege gyakorlatilag megegyezik.