Savasan hidrolizáló sóhoz savat öntünk, mi történik ekkor?

Vegyük példának az ammónium-kloridot. Ez egy savasan hidrolizáló só lesz, mivel erős sav és gyenge lúg alkotta só.

A primer folyamat: NH4Cl -> NH4+ + Cl-

Szekunder folyamat: NH4+ + H2O -> NH4OH + H+

Tercier folyamat: H+ + H2O -> H3O+

Bruttó folyamat: NH4Cl + 2H2O -> NH4OH + Cl- + H+

Látható a megjelenő hidrogénion (proton, H+), amely a vízzel azonnal oxóniumiont képez (H3O+). Ez okozza a savas kémhatást. Az egyensúly pedig így írható fel:

K=[H+][Cl-][NH4OH]/([NH4Cl][H2O]^2)

Adott nyomáson és hőmérsékleten K állandó, így ha sok a számlálóban levő H+-koncentráció (a sósav hatására), akkor hogy K állandó maradjon, valaminek az alsó részben is nagy értéket kell felvennie. Ez pedig akkor válik valóra, ha nagy az ammónium-klorid koncentráció is. Így nem disszociálhat el.