500 cm3 oldatban, melyben a pH=3, mekkora a hidrogén-ion koncentrációja?

1.) A pH az a hidrogénion (avagy oxóniumion) koncentrációjának tízes alapú logaritmusának az ellentettje... így hülyén hangzik, jelekkel:

pH = -lg([H3]) = -lg([H3O+])--- itt a [ ] a koncentrációt jelenti. Neked nem hiszem, hogy a bonyolultabb (aktív hidrogénionra és hasonlókra vonatkozó) képletekre szükséged lenne.

Ennek értelmében az az oldat, aminek pH-ja 3, koncentrációja 10^(-3) mol/dm3.

Neked 500 cm3 = 0,5 dm3 ilyen oldatod van.

c * V = n (c: koncentráció, V: térfogat, n: anyagmennyiség)

10^(-3) mol/dm3 * 0,5 dm3 = 5 * 10^(-4) mol = 0,5 mmol

2.) Különös feladat, én hiányolom belőle a disszociációállandókat (ecetsavra és nátrium-acetátra vonatkozóan). A térfogatokról sem mond semmit, de akkor azt hiszem, ebben az esetben számoljunk úgy, hogy összeadódnak.

0,5 dm3 0,8 mol/dm3 koncentrációjú ecetsavoldatban 0,4 mol CH3COOH van

0,5 dm3 0,4 mol/dm3 koncentrációjú nátrium-hidroxid oldatban 0,2 mol NaOH van

NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O

Az egyenlet arányai alapján 1 dm3 oldatban lesz 0,2 mol CH3COOH és 0,2 mol CH3COONa.

Sajnos nem tudok továbbmenni, mert az ecetsav gyenge sav, a nátrium-hidroxid erős lúg, emiatt ismerni kellene (a feladatnak meg kellene adnia) a savállandót...

Első: az első kérdés nem az volt, hogy mennyi a hidrogénion mennyisége. A válasz amúgy meg van adva a kérdésben. Mivel pH=3, ezért a hidrogénion koncentráció 0,001mol/dm^3.

A másodikhoz tényleg kellene az ecetsav savállandója.