Mit értünk kémiai számításokban azalatt, hogy egy sav
semlegesítése?
Figyelt kérdés
Sziasztok! Az lenne a kérdésem, hogy kémiai számításokat csinálok, és a feladat végén ki kell számolni, hogy a termelődött sósavat (HCl)-t hány g NaOH oldat semlegesíti. Na, és ez mit jelent? Mit ért semlegesítés fogalma alapján?
Hogy kell ezt számolni? (itt nem az általam felhozott konkrét példára gondolok, hanem úgy általában.)
Azt, hogy annyi lúgot öntesz hozzá, amennyi pont elég ahhoz, hogy ne legyen sem savas, sem lúgos. Vagyis semleges legyen a pH.
2011. jan. 20. 20:33
Hasznos számodra ez a válasz?
2/11 anonim válasza:
HCl+NaOH=NaCl+H2O ez a fenti anyag semlegesítése.Mennyi sósav képződött mólban annyi mól NaOH kell a semlegesítéshez.
2011. jan. 20. 20:48
Hasznos számodra ez a válasz?
3/11 A kérdező kommentje:
És ha a pH-k nem egyeznek? (Csak mert úgy tudom, hogy az NaOH- nak és a HCl-nek ugyanannyi)
2011. jan. 20. 22:10
4/11 anonim válasza:
A semlegesítés a sav és bázis egyenértéknyi mennyiségének vegyítése. Az hogy a só milyen pH-t ad vízes oldatban az már a hidrolizáció. Azt nem lehet csinálni hogy ha savasan hidrolizál a só akkor teszek hozzá lúgot
2011. jan. 20. 22:25
Hasznos számodra ez a válasz?
5/11 anonim válasza:
Ha előállítok egy vegyületet és nem a mólnyi mennyiségeket vegyítem akkor szennyeződést viszek be.
2011. jan. 20. 22:29
Hasznos számodra ez a válasz?
6/11 Silber válasza:
Összefoglalva:
Léteznek savak és lúgok. A savak pH értéke 0-7, míg a lúgoké 7-14 tartományba eshet. A sósav (HCl) savas, míg a nátrium-hidroxid (NaOH) lúgos kémhatású. Tehát nem lehet azonos a pH-juk.
Semlegesítés alatt azt értjük, amikor annyi savat adunk bizonyos mennyiségű lúghoz (vagy fordítva), hogy az összeöntés után a keletkező oldat pH-ja 7 legyen, vagyis semleges. A feladat alapján középiskolás vagy, így csak erős savakkal/bázisokkal számoltok. A sók hidrolízisének itt nincs jelentősége.
A HCl és az NaOH esetén szerencséd van, mert ekvivalens mólszámok esetén (ugyanannyi mól HCl-t ugyanannyi NaOH-val összeöntve) semleges oldatot kapsz. Tehát ha kiszámolod az egyik oldatban a sav vagy bázis anyagmennyiségét, akkor csak ugyanannyit kell hozzáadni a másikból.
2011. jan. 21. 00:40
Hasznos számodra ez a válasz?
7/11 anonim válasza:
"Semlegesítés alatt azt értjük, amikor annyi savat adunk bizonyos mennyiségű lúghoz (vagy fordítva), hogy az összeöntés után a keletkező oldat pH-ja 7 legyen, vagyis semleges"
Te komolyan nem érted hogy ez nem igaz? A szóda 2NaOH +H2CO3- ból áll! Addig adod a savat míg az oldat semleges lesz? Azért gondolkozhatnál! Nem hallottál ekvivalens mennyiségekről? Eltérő sav és lúgerősségű anyagok vegyítésekor nem lehet 7pH-t kapni!De minek is kellene?
2011. jan. 21. 07:09
Hasznos számodra ez a válasz?
8/11 Silber válasza:
07:09: Igen, jól átgondoltam amit írtam. Ugyanis te a közömbösítésről beszélsz, és nem a semlegesítésről. A kettő között eltérés van, ha nem tudnád. Ez kilencedikes kémia, de nem szeretném tovább rontani az "imidzsed". Mellesleg most csináltam meg a kémia gyak II kurzusomat, ötös vizsgaeredménnyel (nagyrészt pH-számítás).
2011. jan. 21. 09:29
Hasznos számodra ez a válasz?
9/11 anonim válasza:
"A savak pH értéke 0-7" És egy 10 mol/dm^3 sav oldatnak szerinted mennyi a pH-ja? (egyes tömény savak 16-18mol/dm3-es töménységűek).
2011. jan. 21. 14:24
Hasznos számodra ez a válasz?
10/11 Silber válasza:
Neutronlovag, te meg ha csendben maradtál volna, bölcs maradtál volna. A kémiában létezik egy ún. aktivitás nevű jelenség, de eddig ne is menjünk el. Disszociációfok. Minél töményebb az oldat, annál kevesebb anyag disszociál el, annál kisebb lesz a [H+], így a pH skálán egy határérték jelentkezik. Ha nem vesszük szigorúan, akkor számolhatunk esetleg -1-es pH-ig, de az már nem túl valóságos.
A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik. Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!
válasza:
válasza: