Hogy lehet a nitrogén-monoxidot és a nitrogén-dioxidot elválasztani?

Itt fontos lenne tudni hogy ez csak egy kémiafeladat, vagy gyakorlatban szeretnéd elválasztani a kettőt.

Ha csak egy feladat akkor az lehet a válasz hogy mivel a két gáznak nagy különbség van a forráspontjaik között (NO:−151,7 °C NO2: 21,1 °C), így így lekondenzálva a dioxidot a monoxid gáz halmazállapotban marad.

A gyakorlatban ez viszont nem feltétlenül működik, mivel a monoxid rendkívül jól oldódik a folyékony dioxidban, így jelentős mennyiség beleoldódig. Valamint reagál is vele dinitrogén-trioxidot képezve, ami habár elbomlik 3°C felett. De mivel önmagában jól oldódik (vagy ha folyadék korlátlanul elegyedik) a dioxidban, és a bomlástermék ként képződő monoxid is kitűnően oldódik ezért a folyamat egyensúlya jelentősen eltolódhat a dinitrogén-trioxid felé. (persze így sem lesz jelen túl nagy mértékben de jelentős szennyező marad). Így a gyakorlatban szinte lehetetlen teljesen elválasztani őket. Egyszerűbb olyan reakciót választani ami túlnyomó arányban termeli az egyiket a másik felett. Például nagy O2 feleslegben (vagy O3 jelenlétében) fejleszteni az oxidokat ha dioxidot akarunk, vagy oxigénmentes környezetben ha monoxidot. Vagy valamilyen katalizátort (platina, palládium) használni ami ami teljessé teszi az oxidációt.