A hidrogén-jodid hidrogénre és jódra bomlik, a reakció hőmérsékletén a kiindulási anyag is és a termékek is gáz halmazállapotúak. A hidrogén-jodid bomlásának sebességi egyenlete: V=k x [HI]2. Valaki segítene?

A Le Chatelier-elv következtében, ha növeljük a nyomást (ugye itt csökkent a térfogat), azzal annak a folyamatnak kedvezünk, ami a nyomást csökkenteni akarja. Mivel a reakcióegyenlet:

H2 + I2 = 2 HI, azaz az egyenlet két oldalán 2-2 db molekula van, ezért nem változik a nyomás egyik irányban sem, így szerintem a nyomásnak nincs hatása a reakcióra (legalábbis a Le Chatelier-elv következtében nem lesz). Feltéve, ha már egy egyensúlyban levő rendszerbe avatkozunk be, ha nincs egyensúlyban, a nyomás növelésével hamarabb eléri az egyensúlyi állapotot.

1, A kérdés már volt: https://www.gyakorikerdesek.hu/tudomanyok__termeszettudomany..

2, Mivel ez egy érettségi kérdés, ezért található megoldás is hozzá, érdemes lenne azt ellenőrizni, ahelyett, hogy mások megcsinálják a házit. Ha ahhoz van kérdés, akkor annak megfelelően kell megfogalmazni a kérdést.

3, A képletben az nem "V" mint térfogat, hanem "v" reakció sebesség.

4, Nem egyensúlyi helyzetben van a rendszer (kizárólag a bomlás kedvezményezett az adott hőmérsékleten) a feladat megfogalmazása szerint. Egyensúlyban semmit nem befolyásolna a térfogat felezése, mert az egyensúlyi állandó nem függ a térfogattól (#1: a kedvező és kedvezőtlen reakciók száma is növekszik). Mivel nincs egyensúly és csak a HI koncentrációja kell (és ideális állapotot teszünk fel), ezért elég a gáztörvényt használni. Innentől egyszerű hatványozás.