Mi a külonbség a van der Waals és a diszperziós kölcsönhatások között? A hidrogen hid kötés ezek közül valamelyik?

Igen sajnos itt megint megmutatkozik a helytelen középiskolai "tanítás" amit korrigálni kell.

A van der Waals kölcsönhatás gyűjtő fogalom, formálisan 3 részre lehet bontani:

1. diszperziós effektus (London erő): ez a van der Waals kölcsönhatás első lépése, az elektronhéj rövid időre (!) polárissá válása.

2. orientációs effektus (Keesom erő): a diszperziót a molekulák olyan elrendeződése követi, hogy a dipólusok ellentétes töltésükkel egymás felé fordulnak.

3. indukciós effektus (Debye erő): a megfelelően orientált dipólusok fokozzák egymás polaritását.

Eme 3 erő adja együttesen a van der Waals erőt, végeredményben a van der Waals kölcsönhatást.

Megjegyzés: ezért helytelen az a középiskolai nézet (és ami ami az érettségiben is gyakran előfordul - sicc!) miszerint apoláris molekulák között diszperziós erő van. Nem, hanem van der Waals erő működik közöttük, aminek indító lépése a diszperzió.

A H-kötés tök más. Az is intermolekuláris, ennyi.

Ahhoz hidrogén és egy másik, nagy elektronegativitású, és nemkötő elektronpárral rendelkező atom molekulabeli kapcsolata szükséges.

( elsősorban fluor, oxigén és nitrogén). Ezen molekulák ugye polárisak lesznek, a hidrogénatom, és egy másik ilyen molekula nemkötő elektronpárja alakítja ki a kötést.