Miért kation az oxóniumion, hogyha a kationok akkor keletkeznek, amikor leszakad egy elektron?
Az oxónium tudtommal úgy keletkezik a vízben, hogy a szintén pozitív töltésű hidrogénionok csatlakoznak a vízmolekula nemkötő elektronjaihoz. Ebből kiindulva, nem éppen anion keletkezik, mivel felveszi az elektront? És H3O- lesz + helyett?
Azt sem értem, hogy a kationok és az anionok amiatt jönnek létre, hogy elérjék a nemesgáz-szerkezetet? Mi köze van ennek a hidrogénkötéshez akkor?
Ugyanez érvényes a hidroxidionnál is. Ha úgy képződik a vízmolekulából, hogy LEADJA a protont, akkor miért nem kation lesz? Hiszen leadja.
Vagy ez fordított esetben, tehát nem elektronok hanem protonok esetében van csak így?





Teljesen összekevered a dolgokat. Az oxóniumion vízmolekulából proton felvételével keletkezik, a hidroxidion meg proton leadásával. A proton pozitív töltésű, így a felvételével pozitív lesz a töltés, a leadásával negatív (hidrogénion = proton + lehet benne neutron is, de a töltés szempontjából az lényegtelen).
A nemesgáz szerkezet, amikor 8 elektron van a vegyértékhéjon, egy stabil állapot, ilyenkor kevésbé reakcióképes az atom vagy ion. A hidrogénkötés meg egyike azoknak a kötéstípusoknak, amikkel ezt az állapotot elérheti az atom.





az oxónium ion +1 -es
a hidroxidion OH -1 -es
"amiatt jönnek létre, hogy elérjék a nemesgáz-szerkezetet?"
Alacsonyabb energiaszint felé mennek önmaguktól a folyamatok. Termodinamika II. főtétele.
A H2O is nemesgáz szerkezet, csak ugye a molekulák közötti kötőerők torzítják a potenciált (a hidrogénkötés miatt), és emiatt az oldatban a hidroxidionok és az oxónium ionok egyensúlyt tartanak, és így valósítják meg a legalacsonyabb energiaállapotot.





Na ez egyébként a hidrogénkötés, csak tegyük hozzá, hogy mivel folyadék halmazállapotban a molekulák egymáson elgördülnek, ezért a köztük lévő távolság nem állandó.
Ez a hidroxid ion - oxónium ion arány egyébként statisztikailag értendő.
Tehát nem úgy van, hogy lejátszódik a reakció, és akkor az onnantól ott egy ilyen ion az meg egy olyan, az meg H2O, hanem ahogy mozognak a molekulák folyamatosan játszódik le. Csak a halmazára jellemző disszociációs állandó az ami fix.
Tehát proton felvétele = kation , proton leadása = anion?
Elektron felvétele = anion, elektron leadása = kation?





A kationok pozitív elektromos töltéssel rendelkező ionok.
Az anionok negatív elektromos töltéssel rendelkező ionok.
Az elektron felvétel redukció, az elektron átadás az oxidáció.
Ebben a példában a H2O disszociál OH- ra és H+ ra
Egy másik H2O pedig ezzel a szabad protonnal egyesül H3O+ -ra.
Mindkét reakcióban van egy oxidálódott és a redukálódott fél.
Tehát ahol valaki lead egy elektront ott valaki fel is vesz, és attól függően lesz az ion elnevezése az ami, amilyen töltéssel a reakció után rendelkezik.





Alaphelyzetben a disszociáció után van egy OH- és egy H+ az oldatban.
Azért lesz belőle kation, mert a semleges H2O kovalensen köt egy H+ ionnal, és így egyel kevesebb elektron van, mint ami a semlegességhez kellene.
Azért pont a H+ -al, mert az OH- túlsúlyos közeg lúgos, és az energiaminimumhoz neki sav kell.
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2025, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!