Miért van különböző gázoknak eltérő nyomása ugyanazon térfogaton?

"pl. azonos anyagmennyiségű N2 és O2 gáznak különböző nyomása van ugyanazon térfogatban?"

Nem, a nyomásuk azonos. De nitrogénből 4x annyi van a levegőben, mint oxigénből.

„elméletben azonos körülmények között különböző gázoknak azonos nyomása van.”

Ez baromság. Már csak abból kiindulva is, hogy azonos feltételek mellett adott esetben az egyik gáz megszűnik gáz halmazállapotú lenni, a másik meg nem.

Az más kérdés, hogy bizonyos esetekben azonosnak tekinthetjük a gázok nyomását, mivel a számítás szempontjából minimális az eltérés köztük.

pV = nRT

p = nRT/V, vagyis ideális gáz esetén 3 paramétertől függ a nyomás:

*n=m/M anyagmennyiség

*T hőmérséklet

*V térfogat

A levegő esetén pl azért van különböző nyomásuk, mert más az anyagmennyiségük.(Térfogat állandó.) 100 g levegő esetén 21 g O2, van, vagyis 21/32 mol, 78 g N2, vagyis 78/28 mol, (1% egyéb).