Nátrium-dihidrogén-karbonát és, Nátrium-hidrogén-karbonát vízes oldatában milyen egyensúlyi folyamatok vannak? És a H2CO3-HCO3- pufferoldatban?

CO3(2-) + H+ <-> HCO3(-)

HCO3(-) + H+ <-> H2CO3

H2CO3 <-> H2O + CO2

Minden karbonát vizes oldatban ugyanezek a reakciók, csak max el vannak tolva egyik vagy másik irányba. Szabadon adhatsz hozzá vizet, OH(-)-okat, Na+ -okat, stb. Attól nem lesznek más reakciók.

Pl. a második reakcióhoz adok egy Na+ meg egy OH- iont mindkét oldalra:

NaHCO3 + H2O <-> H2CO3 + Na+ + OH-

Ez ugyanazt jelenti, mint a kettes reakció: a HCO3- ion felvesz egy H+-t a víztől. Csak belepakoltam pár zavaró iont. De azt látnod kell, hogy a Na+ mindkét oldalon ugyanolyan formában van, tehát fölösleges, és a H+, OH- átválthatók egymásba. Az összes reakció amit fel tudsz írni, az ugyanezen reakciók egyike, csak "más ruhában". Fel lehet öltöztetni meg le lehet vetkőztetni egy reakciót, de attól még ugyanaz marad. Akkor is, ha megfordítod. Lényeg a lényeg, ezzel a három fenti reakcióval felírható minden karbonátos rendszer. Ne hagyd magad összezavarni azzal, hogy fölösleges ionokat adogatnak hozzá.

Ja, és olyan nincsen, hogy Nátrium-dihidrogén-karbonát. Három kationt próbálsz csatolni a karbonát ionhoz, de a karbonát mellett csak két kationnak van hely, mivel ő maga két értékű anion. Már ha normális körülményekről beszélünk, nem szupersavakról meg ilyenek.

Ja, a foszfátokban meg ezek az egyensúlyi reakciók:

PO4(3-) + H+ <-> HPO4(2-)

HPO4(2-) + H+ <-> H2PO4(-)

H2PO4(-) + H+ <-> H3PO4

Egyébként ugyanaz vonatkozik rájuk is: az egyensúlyi reakciókat lehet bővítgetni random Na+ ionokkal, stb. De ezek az igazi, jelentéssel bíró reakciók, a Na+ csak díszítés. Illetve ugyanezek a reakciók felírhatók fordítva is, OH- ionokal. Akkor nem a teljesen lecsupaszított ionra pakolod vissza a H+ ionokat, hanem a H3PO4 formáról veszed le egyesével. Sok forma, azonos jelentés.