1,6 dm3 normálállapotú ammóniagázt 250 g vízben oldunk. Hány tömegszázalékos lesz a keletkezett ammónia-oldat?

A válaszhoz tudnunk kell, hogy hány gram ammóniát oldottunk be, de mi csak a térfogatát tudjuk. Ezért először a térfogatból kiszámoljuk az anyagmennyiséget, mólban, aztán a mólból számoljuk ki a tömeget.

Normál állapotban 1 mól gáz térfogata 22,41 dm3

n= 1,6 / 22,41 =0,0714 mol ammóniánk van

m= n*M

M[NH3]= 14+3*1 = 17 g/mol

m= 0,0714 mol * 17 g/mol =1,214 g ammóniánk van

oldat tömege: m = 250+1,214 = 251,214 g

c = oldott anyag / oldat *100 = 1,214/ 251,214 * 100

c = 0,48 %