Kezdőoldal » Tudományok » Egyéb kérdések » Egy hidrogén-klór gázelegy...

Kata0403 kérdése:

Egy hidrogén-klór gázelegy sűrűsége 25, 0 celsiuson és 101,3kPa nyomáson 0,551g/dm3. A gázelegyet felrobbantottuk. Mennyi a kiindulási gázelegy térfogata?

Figyelt kérdés

Próbálkoztam, de nem sokra jutottam és a megoldás ezt mondja:


H2 + Cl2 = 2 HCl (vagy használata)

n(HCl) = 2 dm3 · 1,00 · 10–1 mol/dm3 = 2,00 · 10–1 mol 0,200 mol HCl 0,100 mol klórból keletkezett, ami az elegy 16,7%-a (azaz egyhatoda), így n(elegy) = 0,100 mol · 6 = 0,600 mol

V = 0,6 mol · 24,5 dm3/mol = 14,7 dm3


a 10-1 az 10 a mínusz elsőnt jelent

de ezek mik és honnan jöttek?

tud valaki segíteni? :)



#gáz #kémia #számítás #térfogatzámítás
2015. okt. 31. 20:08
 1/1 anonim ***** válasza:
Gondolom kiszámolta, hogy hány mol HCL van most és abból vissza számolta, hogy ez eredetileg menyi H2 és Cl2 volt. Szerintem is hiányzik egy térfogat vagy egy tömeg a feladatból, már ha konkrét számot akarunk a végén. Még egy magjegyzés: ha az írod, hogy 1e-1 az azt jelenti, hogy 1*10^-01. A matematikai programok is így használják, jó ha tudod.
2015. nov. 8. 11:59
Hasznos számodra ez a válasz?

Kapcsolódó kérdések:




Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu

A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!