KÉMIA! Írja fel a H2+I2 → 2HI egyenlet alapján a két reakciósebességet az anyagok koncentrációival! Írja fel az egyensúlyi állandót (K)! Hogyan tolná el az egyensúlyt a HI képződésének irányába?

v1=k1(H2)(I2)

v2=k2(HI)'2

Amikor v1=v2, akkor egyensúly van:

k1(H2)(I2)=k2(HI)'2

k1/k2=(HI)'2/(H2)(I2)

ahol k1/k2=K, azaz az egyensúlyi állandó:

K=(HI)'2/(H2)(I2)

Az egyensúly eltolására ismeretesek:

- Hőmérsékletváltozás: A szövegből nem derül ki, hogy endoterm vagy exoterm-e a reakció, de úgy vélem a reakcióhő előjele negatív, azaz a folyamat exoterm, mivel az egyesülések általában hőfelszabadulással járnak. A Le Chátelier-Braun elv értelmében exoterm reakció esetén a hőmérséklet csökkentése a termékek képződésének irányába tolja el az egyensúlyt. A válasz tehát, hogy hm. csökkentés az egyik lehetőség.

- Nyomásváltoztatás: Az előbbi elvből következik az is, hogy a mólszámváltozzással (=térfogatváltozással) járó reakciókat - mint itt is: hiszen 1-1 mólból lesz 2 mól - a nyomás csökkentésével el lehet tolni. A másik lehetőség tehát a nyomás csökkentése.

- Kiindulási anyagok koncentrációjának a növelése a harmadik variáció.