Emelt szintű kémia feladat megoldása?
A segítségeteket szeretném kérni ennek a számításos feladatnak a megoldásában:
Metán és acetilén elegyét égetjük. Normál állapotban térfogatuk 11 dm3 a tökéletes égéshez szükséges oxigénnel együtt. Az égés során 154,59 kJ energia szabadul fel. QKCO2 = -393,51 kJ/mol;
QKH2O(g) = -241,82 kJ/mol;
QKCH4 = -74,9 kJ/mol;
QKC2H2= 226,9kJ/mol
Mekkora volt kezdetben az acetilén parciális nyomása?
válasza:CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O
C2H2 + 5/2 O2 -> 2 CO2 + H2O
Az 1 mólra vonatkoztatott reakcióhők:
Q1=[2*(-241,82)+(-393,51)]-(-74,9)=-802,25 kJ
Q2=[2*(-393,51)+(-241,82)]-226,9=-1255,74 kJ
Normálállapotban a térfogat 11 dm^3, tehát az össz gáz mólszám pV/(RT)=0,4911 mol.
x - a metán mólszáma
y - az acetilén mólszáma
z - az oxigén mólszáma
x*(-802,25)+y*(-1255,74)=-154,59
Amennyiben pontosan annyi oxigén van a rendszerben amennyi az elégetéshez szükséges, akkor az oxigén mólszáma z=2x+5/2y.
x+y+z=0,4911
Ebből a három egyenletből kijön, hogy:
x=0,0788 mol
y=0,0727 mol
z=0,3395 mol
Ideális gázok esetében a móltört aránya megegyezik a parciális nyomásokéval.
Acetilén móltörtje: Y=y/(x+y+z)=0,1480
Az acetlén kezdeti parciális nyomása: p(y)=101.325*0,1480=15 kPa.
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!