Hogyan tudjuk megadni egy elem elektronkonfigurációját?

A legtöbb periódusos rendszerben bent van. Nézd meg alaposan a hidrogénnel kezdve majd haladj vízszintesen a hélium felé.

A hidrogéné 1s1, a He meg 1s2, ami már telített.

Ezután a Li 1s2, 2s1,

Be: 1s2, 2s2

B: 1s2, 2s2, 2p1, mert ott már a p pályákra is kerül elektron.

C: 2p2

N: 2p3 egészen a Neonig, ami már 2s2 2p6, ismét telített.

3. periódus indul a Na-mal, ami 3s1

Mg: 3s2

Al: 3p1

Si 3p2 egészen az Argonig, ami 3p6

4. periódusnál K:4s1, Na: 4s2

Ezután bejön a d pálya, ami mindik egyel kevesebb számú, mint a periódusszám, tehát pl. Sc: 4s2 3d1

A d pályák elektronjai nem mindig sorban épülnek be, például a réz konfigurációja 4s1 3d10, holott a logikai sorrend szerint 4s2 3d9-nek kellene lennie. Hogy miért van ez, ne kérdezd én sem tudom.

Általában elég megadni a betöltetlen pályákat, mivel egy nagyobb rendszámú elem esetén már elég hosszú sort kellene leírni.

Pl: a jód 53-as rendszámú, tehát 53 elektronnak kellene az elhelyezkedését tudni, ami így néz ki:

1s2

2s2, 2p6

3s2, 3p6

4s2, 3d10, 4p6

5s2, 4d10, 5p5

Így tehát 2+2+6+2+6+2+10+6+2+10+5=53

Csak a per. rendszerrel együtt tanulva lehet ezt megérteni.

Ez lemaradt a végéről:

Általában elég megadni a betöltetlen pályákat, mivel egy nagyobb rendszámú elem esetén már elég hosszú sort kellene leírni.

Pl: a jód 53-as rendszámú, tehát 53 elektronnak kellene az elhelyezkedését tudni, ami így néz ki:

1s2

2s2, 2p6

3s2, 3p6

4s2, 3d10, 4p6

5s2, 4d10, 5p5

Így tehát 2+2+6+2+6+2+10+6+2+10+5=53

Szóval elég megadni az utolsó sort, ez jódra 5s2, 4d10, 5p2

Bocs rosszul írtam.

Szóval elég megadni az utolsó sort, ez jódra 5s2, 4d10, 5p5 és nem 5p2