PH SZÁMÍTÁS. Hogyan kell?

pH = -lg[H₃O⁺], vagy -lg[H⁺] leegyszerűsítve

Szóban elmondva; a pH az oxóniumionok tízes alapú logaritmusának negatív értéke.

+ Ami még fontos, - hogy ha nem tudod fejből - akkor érdemes felírni a sav-bázis folyamatot, hogy tudd hány disszociáló hidrogénionnal kell számolnod! (savértékűségből egyébként kiderül)

a, HNO₃ + H₂O = NO₃⁻ + H₃O⁺

(magyarul a 1 mol víz egy hidrogénion felvételével 1 mol oxóniumionná alakult át, így pedig neked 1 disszociáló hidrogénionnal kell számolnod)

[H⁺] = 0,001 mol/dm³

pH = -lg[0,001] ---> pH = 3

b, Hasonló metódus, mivel egyértékű erős sav a sósav is ---> 1 disszociáló hidrogénion

[H⁺] = 10⁻⁴ mol/dm³ (= 0,0001 mol/dm³)

pH = -lg[10⁻⁴] ---> pH = 4

c, H₂SO₄ + 2 H₂O = SO₄²⁻ + 2 H₃O⁺

(itt már a kétértékű kénsav - 100%-os disszociációt feltételezve! - 2 hidrogéniont fog átadni 2 mol víznek, mely 2 mol oxóniumionná alakulhat át)

[H⁺] = 0,000005 * 2 = 10⁻⁵ mol/dm³

pH = -lg[H⁺] ---> pH = 5

d, mivel a NaOH-oldat lúgos, benne a hidroxidion-koncentráció dominál, így ez a pOH adatunk, ami adott.

Ha pOH = 10⁻⁴, akkor a pH = 10⁻¹⁰ mol/dm³

(vízionszorzatból levezetve, melynek értéke 10⁻¹⁴ mol/dm³ 25 °C-on)

[H⁺] = 10⁻¹⁰

pH = -lg[10⁻¹⁰] ---> pH = 10

(NaOH erős egyértékű bázis :)