Hogy lehet az, hogy a nagyobb tömegszámú kálium izotóp nem radioaktív, míg a kisebb tömegszámú az?

Szerintem a 39-es káliumnál nagyobb a 40-es kálium tömegszáma :D

Igaz a 41-es Kálium is stabil, nem tudom miért, biztos van valami oka a magban. Pl, hogy a 40-esben páratlan számúak a neutronok - ez csak egy tipp. Majd jön valaki és kiokosít minket.

Egyáltalán nem. Az a szabály, amit te mondasz, az az elemek összességére vontakozik. Tehát a nagy tömegszámú és rendszámú elemek közt több rádióaktív van, mint a könnyebbek közt.

De ha egy adott elemről van szó, akkor pont az a alogikus, hogy a kisebb tömegszámú izotópok a radioaktívabbak, mert ezekben kevesebb a neutron, a neutron pedig pont azért kell a magba, hogy stabilizálja. Hiszen ha csak protonokból állna, azonnal szétesne.

Az uránnak is a 235-ös izotópja instabilabb, mint a 238-as, ezért atombombához a 235-ös kell.

És persze igen, a paritás is számít.

A másik véglet pl. a kalcium.

A Ca-40,42,43,44,46 is stabil, és a Ca-48 is majdnem az.

Tehát már egy közepes magnál is jó a neutron többlet, és látszik a páros neutronszám stabilitása is.