Hogy számolunk pH-t? SOS!

A pH nem más, mint az oxóniumion-koncentráció negatív, tizes alapú logaritmusa, tehát:

-lg[H3O^+]

Egyszerűbben: az oxóniumion koncentrációja 10^-x, ahol x az oldat pH-ja.

Gyakorlat, levezetés, alap:

A vízben létezik egy ún. autoprotolízis nevű folyamat, mely során a következő reakció játszódik le szünet nélkül:

H2O + H2O <-> H3O^+ + OH^-

Ennek mértéke 10^-14 mol/dm^3. Innentől kezdve csak gondolkodni kell picit. Minél nagyobb az oxóniumion-koncentráció, annál kisebb lesz a hidroxidion-koncentráció, ergó a pH csökken, így az oldat savasabb lesz, és fordítva.

Az elözö egy teljesen profi válasz, de talán nehéz megérteni valakinek aki nem vágja a kémiát.

Leírom mégegyszer, hátha az még segít.

Tehát a pH az az oxónium ion koncentrációját jellemzi az oldatodban.

Az oxónium ion ez: H3O+

A H3O+ minden vizes oldatban jelen van, vízböl keletkezik, mégpedig úgy, hogy egyik vízmolekula átad egy "H+"-t egy másik vízmolekulának. Tehát a víz (H2O) ha lead egy "H+"-t, akkor marad belöle "OH-". Amelyik vízmolekula ezt felveszi az H2O-ból H3O+ lesz.

Namost a H3O+ koncentrációja általában valami olyasmi, hogy 10^-7 (mol/dm3). ekkor a pH = 7 . ezt nevezzük semleges pH-nak.

Ha a H3O+ koncentráció megemelkedik, és mondjuk 10^-5 (mol/dm3) lesz, akkor a pH = 5 . Ez egy enyhén savas pH.

Ha a pH 7-nél kevesebb (pl 5), akkor az oldat mindig savas, ha 7 nél több (pl 10), akkor az oldat lúgos.

a pH-t 1 és 14 között értelmezzük.

mivel ez az egész pH egy koncentráció kitevöjének a sima átírása ezért matematikailag tényleg az elözö válaszban leírt módon logaritmussal lehet kiszámolni, de gyakorlatilag csak ránézel a koncentrációra és meg tudod mondani a pH-t számítás nélkül is.

például:

H3O+ = 10^-4,1 akkor a pH 4,1 (savas)

H3O+ = 10^-11,8 akkor a pH 11,8 (lúgos)