Kémia elektrolízis? Nagyon nem vágom!

Tyühű, hát még én mennyire nem vágom!

Pedig úgy kattintottam a kérdésre, hogy na majd én most mindent elmagyarázok, de vagy elfelejtettem, vagy nehéz a feladat.

Na én iszok egy sört.

Az elektrolízishez szükséges töltésmennyiséget könnyen kiszámíthatjuk:

Q=I*t

(q=töltés, I=áramerőssé, t=idő)

A töltés mennyiségéből kiszámolhatjuk, mennyi a leválasztott fém össztöltése, hiszen 1 mól elektron töltése 96500 C. A kiváló ezüstionok össztötlése ugyanannyi lesz, mint az oldódó ismeretlen fém ionjaié, amiket leválasztottunk, a töltésmegmaradás törvénye miatt. Az alapján, hogy az ezüst ion egyszeresen pozitív töltésű, kiszámolhatjuk az ezüst anyagmennyiségét. Az anyagmennyiség és a térfogat ismeretében pedig a koncentrációt.

Az ezüst anyagmennyisége alapján ki tudjuk számolni a kiváló ezüst tömegét, ez alapján pedig azt is meg tudjuk mondani, mekkora tömegű ismeretlen fém oldódott fel. A leválasztásához szükséges töltésmennyiség ismerete alapján meg tudjuk határozni, mennyi az ismeretlen fém anyagmennyisége, ha az ionjai egyszeres, kétszeres vagy háromszoros töltésűek. A tömeg és az anyagmennyiség alapján moláris tömeg számítható. A töltés-moláris tömeg párokat össze kell vetni a periódusos rendszer adataival, hogy megtaláljuk, melyik érték reális.