Hogyan kell megoldani ezt a kémia feladatot?
Figyelt kérdés
Számítsd ki annak a hidrogénnek, normál nyomás és hőmérsékleti értéken, a térfogatát(liter) ami elhasználódik 1.12m^3 NH3 előállításánál 273K hőmérsékleten és 2 atm nyomáson. Írd fel a reakcióegyenletet.2013. máj. 17. 18:09
1/3 anonim 
válasza:
válasza:N2 + 3H2 = 2NH3
pV=nRT
V=1,12m^3
T=273K
p=2atm=12*10^6 pa(kerekítve)
A normál nyomás adatai:
p2=10^6 pa
T=273K
2/3 A kérdező kommentje:
A reakcióegyenletet köszönöm, s az adatokat én is fel tudom írni csak nem tudom hogy hogy kell megoldani.
2013. máj. 18. 16:42
3/3 anonim válasza:
válasza:Se baj, még abban is tudok segíteni:
N2 + 3H2 = 2NH3
Számoljuk ki hány mol ammóniánk van:
pV=nRT
(2*10^5)*1,12=n*8,314*273
98,69 mol=n
A reakcióegyenlet alapján ez (3/2)*98,69=148,035 mol hidrogénnek felel meg.
pV=nRT
(10^5)*V=148,035*8,314*273
V=3,36m^3=3360dm^3=3360l
Az adatoknál véletlenül 10^6-t írtam, azért bocsi.
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!