Képződéshő számításban segítség nem értem?
Számítsd ki a dihidrogén-szulfid-gáz képződéshőjét, és írd fel a folyamat termokémiai egyenletét!
Adatok:
△U dissz(H2)=436kJ/mol
E(S-H)=368kJ/mol
E(S-S)=266kJ/mol
a rombos kén rácsenergiája: +111,2 kJ/mol
Megoldókulcsban ez szerepel:
H2(g)+1/8S8(sz)=H2S(g) ΔkH=-20,1 kJ/mol
-------------------
én így kezdtem el számolni:
2H2(g) + 2/8S8(sz)=2H2S(g)
A reakcióba be kell fektetni:
2H2: 2*436=+872kj
2 mol S-S-kötés: 2*266=+532kj
összesen: +1404kj
A reakció során képződik:
2 mol H2S: ami 4*368=-1472kj
rácsenergia felszabadul: -111,2kj
össz: -1583,2kj
Energiaváltozások összesítve=+1404-1583,2=-179,2kj
képződéshő 1 mol mennyiségű végtermékre érvényes ezért:
-179,2/2=-89,6kj/mol ez jött ki eredménynek
szerintem a rácsenergiával nem jól számolok valamit...
köszi előre is
nekem is gondom van ezzel a feladattal
a feladat levezeteset leirna valaki?
1/8 S8 (sz) + H2 (g) = H2S (g)
1. lépés: Bontsunk fel 1/8 mol kénkristályt 1/8 mol S8 molekulára. Ehhez 1/8 * 111,2 = +13,9 kJ energia szükséges.
2. lépés: S-S kötés felbontása 1/8 mol S8 molekulában: +266 kJ (1 mol kovalens kötés van ennyi molekulában.)
3. lépés: 1 mol H2 molekulában lévő H-H kötés felbontása: +436 kJ
4. lépés: 1 mol H2S (kénhidrogén) keletkezik, amely energiafelszabadulással jár, hiszen a molekulában lévő atomok elérik a nemesgázszerkezetet a molekulapályák kialakulásával. 1 mol H2S molekulában 2 mol S-H kötés van (lásd: szerkezeti képlet). A felszabaduló energia mennyisége: 2*(-368) = -736 kJ (Mivel energia szabadult fel a rendszerből, az előjel NEGATÍV!)
Ebből ΔkH = 13,9+266+436-736 = -20,1 kJ/mol
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!