Kezdőoldal » Tudományok » Alkalmazott tudományok » Képződéshő számításban segítsé...

Képződéshő számításban segítség nem értem?

Figyelt kérdés

Számítsd ki a dihidrogén-szulfid-gáz képződéshőjét, és írd fel a folyamat termokémiai egyenletét!

Adatok:

△U dissz(H2)=436kJ/mol

E(S-H)=368kJ/mol

E(S-S)=266kJ/mol

a rombos kén rácsenergiája: +111,2 kJ/mol


Megoldókulcsban ez szerepel:

H2(g)+1/8S8(sz)=H2S(g) ΔkH=-20,1 kJ/mol


-------------------

én így kezdtem el számolni:

2H2(g) + 2/8S8(sz)=2H2S(g)


A reakcióba be kell fektetni:

2H2: 2*436=+872kj

2 mol S-S-kötés: 2*266=+532kj

összesen: +1404kj


A reakció során képződik:

2 mol H2S: ami 4*368=-1472kj

rácsenergia felszabadul: -111,2kj

össz: -1583,2kj


Energiaváltozások összesítve=+1404-1583,2=-179,2kj


képződéshő 1 mol mennyiségű végtermékre érvényes ezért:

-179,2/2=-89,6kj/mol ez jött ki eredménynek


szerintem a rácsenergiával nem jól számolok valamit...


köszi előre is


2013. jan. 8. 21:03
 1/3 A kérdező kommentje:
sikerült megcsinálni :D
2013. jan. 9. 08:45
 2/3 Giap válasza:

nekem is gondom van ezzel a feladattal

a feladat levezeteset leirna valaki?

2013. aug. 29. 18:11
Hasznos számodra ez a válasz?
 3/3 anonim válasza:
100%

1/8 S8 (sz) + H2 (g) = H2S (g)


1. lépés: Bontsunk fel 1/8 mol kénkristályt 1/8 mol S8 molekulára. Ehhez 1/8 * 111,2 = +13,9 kJ energia szükséges.

2. lépés: S-S kötés felbontása 1/8 mol S8 molekulában: +266 kJ (1 mol kovalens kötés van ennyi molekulában.)

3. lépés: 1 mol H2 molekulában lévő H-H kötés felbontása: +436 kJ

4. lépés: 1 mol H2S (kénhidrogén) keletkezik, amely energiafelszabadulással jár, hiszen a molekulában lévő atomok elérik a nemesgázszerkezetet a molekulapályák kialakulásával. 1 mol H2S molekulában 2 mol S-H kötés van (lásd: szerkezeti képlet). A felszabaduló energia mennyisége: 2*(-368) = -736 kJ (Mivel energia szabadult fel a rendszerből, az előjel NEGATÍV!)


Ebből ΔkH = 13,9+266+436-736 = -20,1 kJ/mol

2014. dec. 18. 19:09
Hasznos számodra ez a válasz?

Kapcsolódó kérdések:




Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu

A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!