Kezdőoldal » Tudományok » Alkalmazott tudományok » Mekkora lesz a keletkezett...

Mekkora lesz a keletkezett oldat pH-ja?

Figyelt kérdés

Egy OKTV feladatsorban van a kérdés:

"Ezerszeres térfogatra hígítunk egy 0,001 mol/dm3 koncentrációjú HCl-oldatot. Mekkora lesz a keletkezett oldat pH-ja?"

Válaszok:

A) pH>4

B) 4<pH<5

C) 5<pH<6

D) pH=6

E) 6<pH

Ha kiszámolom az új koncentrációt, akkor az 10^-6-on lesz. Ebből a pH-t - mivel erős sav és teljes mértékben disszociál - -log[H3O+]-val számolom. Ekkor az jön ki, hogy a pH=6. A megoldókulcs szerint viszont nem ez a jó. miért?

16/F

#kémia #OKTV #PH #sav #koncentráció #HCL

2012. szept. 11. 18:30

1/5 Silber

válasza:

Mivel a víz autoprotolízisének egyensúlyi állandója 20°C-on 10^-7, ezért véleményem szerint figyelembe kéne venned már annak az értékét is. Egy nagyságrend különbség már nem elhanyagolható.

2012. szept. 11. 18:47

Hasznos számodra ez a válasz?

2/5 A kérdező kommentje:

Köszönöm a gyors választ. Megpróbálom így is, viszont ötletem sincsen hogy hogyan. Csak simán adjam össze a két [H3O+]-t? Mármint hogy kiszámolom a két koncentrációból az anyag menyiségeket, azt összeadom. A térfogatot ezerszeresre változtatom, kiszámolom az új C-t, és abból pedig pH-t? :)

2012. szept. 11. 19:08

3/5 A kérdező kommentje:

Megcsináltam az előbb leírtak szerint:

n1 = 10^-7 mol

n2 = 10^-3 mol

n(összes) = 1,001*10^-3 mol

V= 1 dm3 ==> 1000 dm3

C=1,001*10^-6

-lg(1,001*10^-6) = 5,9995

És a megoldás szerint C) a helyes: 5<pH<6. Így már értem, hogy miért (, ha jól csináltam egyáltalán). Köszönöm szépen a segítséget! :)

2012. szept. 11. 19:15

4/5 anonim

válasza:

Igen, ahogy megoldottad jó, csak úgy mellesleg csókoltatom azt a feladat összeállítót, aki 6,995-re azt mondja, hogy nem hét. megoldhatták volna elegánsabb számokkal is, na mind1 :D

2012. szept. 11. 20:56

Hasznos számodra ez a válasz?

5/5 anonim válasza:

A módszer nem teljesen helyes!

[HCl]= 10^-3 mol/dm^3

hígitás után: [HCl]= 10^-6 mol/dm^3

Ez teljesen disszociál...

Pluszba jön a víz autoprotolízise: xH2O => xH+ + xOH-

Ebből kifejezve: [H+] = 10^-6+x mol/dm^3

[OH-] = x mol/dm^3

Továbbá tudjuk hogy 25°C-on a vízionszorzat = 10^-14

A felírható egyenlet: [OH-]*[H+]= 10^-14

=> x * (x + 10^-6) = 10^-14

Ebből x= 9,90195*10^-9 mol/dm^3

visszahelyetesítve: [H+]= x + 10^-6 = 1,0099*10^-6 mol/dm^3

pH = -lg[H+]= 5,9957

Nem trollkodom, csak így helyes a számítás, jelen esetben ez nem számít, de ha ezt egy számítási feladatban kérik, akkor így fogadják el...

És más példában (még kisebb savkoncentrációnál - pl 10^-7-en) már sokkal nagyobb eltérés lehet a megoldás helytelensége miatt.

2015. jan. 9. 17:14

Hasznos számodra ez a válasz?

Kapcsolódó kérdések:

2,45 dm3 standard nyomású,25 °C-os hidrogéngázt sztöchiometrikus mennyiségű klórgázzal reagáltattuk, majd a keletkezett vegyületet vízben nyelettük el. A keletkező...

100 cm3 desztillált vizet és 100 cm3 1, 05g/cm3 sűrűségű jégecetet elegyítünk. A keletkező elegy sűrűsége 1, 06 g/cm3. Mennyi a keletkezett oldat m/m%-os, n/n%-os...

200 g 10%-os és 300 g 18 tömeg%-os nátrium-hidroxid oldatot összeöntünk. Az így keletkezett oldat 10 g-ját hány g 15%-os sósavval lehet közömbösíteni?

6,5 gramm cink (Zn) reagál 20% sósavval (HCl). Mennyi 20%-os HCl oldat fogyott el? Mennyi só keletkezett? (grammban, molban kifejezve)?

0,2M ammónium-klorid és 0,2M sósav-oldatok azonos térfogatait elegyítjük, mekkora a keletkezett oldat pH-ja?

Kémia házi, sürgös . Számitsuk ki, hogy 230g Na-ból mennyi NaCl állitható elő és a keletkezett NaCl-ból mennyi 12%-os oldat készithető?

Tudományok főkategória kérdései »

Tudományok - Alkalmazott tudományok kategória kérdései »

A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!