3,2 kg kén mennyi kénsav előállításához elegendő? írd fel a reakcióegyenletet

2 S + 3 O2 -> 2 SO3 (bár az iparban máshogy megy, végeredményben ugyanaz lesz a vége)

3,2 kg kén 100 mol (mert anyagmennyiség = tömeg/moláris tömeg), és 1 mol kén -> 1 mol kénsav, akkor 100 mol kén -> 100 mol kénsav, aminek tömege 9,8 kg (ugyanis tömeg = anyagmennyiség * moláris tömeg).

A fenti reakció egyensúlyra vezet így nem helyes.

A kénsav előállítása:

1. Kén előállítása (pirit pörkölése)

2. Kén oxidációja: S + O2 = SO2

3. Kén-dioxid oxidációja: SO2 + O2 = SO3

4. Kén-trioxid elnyeletése kénsavban (azért nem vízben, mert a vízzel kénsavködöt képezne): H2SO4 + SO3 = H2S2O7

5. Vízzel hígítják: H2S2O7 + H2O = 2H2SO4

Ez alapján lehet megoldani a fenti reakciót, és látható, hogy 1 mol kénből végeredményben 2 mol kénsav keletkezik.

Így ha kiszámolod 3,2 kg kén hány mol és megszorzod kettővel, megkapod mennyi mol kénsav keletkezik, majd azt beszorzod a kénsav moláris tömegével (98 g/mol) és megkapod a kénsav tömegét.

Mióta képződik egy mól kénből 2 mól kénsav?

S= 1 mol H2SO4= 1 mol

# 2

Helyesen 1 MOL kénből 1 MOL kénsav és víz hozzáadásával keletkezik 2 MOL kénsav!

1db kénatomból 1db kénsavmolekulát lehet gyártani.

Tök mindegy, milyen módszerrel csináljuk 1-ből 1 lesz.

Akkor 100 molból 100 mol lesz, ahogy az első írta...

Nem kell ehhez semmi egyenlet, csak egy kis józan paraszti gondolkodás.

H2SO4 1db S-t tartalmaz.

x mol H2SO4 x mol ként tartalmaz.

De aki 1 mol kénből 2 mol kénsavat tud gyártani annak javaslom menjen el a szabadalmi hivatalba, és gyorsan védje le a módszert :)