Nyolcadikos kémia, valaki segítene légyszives?
Figyelt kérdés
A feladat így szól: Milyen tömegű 36.5%-os sósav-oldat semlegesít 250 g 20%-os NaOH-oldatot?
Nem tudom hogy kell megoldani, nagyon megköszönném, ha valaki elmagyarázná!
2012. márc. 25. 09:28
1/1 anonim 
válasza:
válasza:NaOH + HCl > NaCl + H2O
250 g oldatban 250. 0,2= 50 g NaOH van, ami 50g/ 40g/mol= 1,25 mol
Az egyenlet értelmében ugyanennyi mol HCl semlegesíti.
1,25 mol . 36,5 g/mol tömegű HClnek kell lenni az oldatban
Mivel az oldat 36,5t%os az oldat tömege
Oldat tömege= 1,25 . 36,5/ 0,365= 125g
Ha valamit nemértesz, kerdezz!
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!