Mekkora a pontos koncentrációja a 0,2 mol/dm névleges koncentrációjú Na2S2O3-nak, ha 1,3 g KH (JO3) 2-t mértünk be egy 100 cm3-es mérőlombikba, majd 20 cm3-t kivéve KI-dal reagáltatva a felszabaduló jódot 39,8 cm3 Na2S2O3-tal mértük vissza?

No, kiszámolod az 1,3g kálium-hidrogénjodát anyagmennyiségét...ami ugye értelemszerűen 100cm^3-ben lesz..namost te 20 cm^-t titrálsz, aránnyal kiszámolod mennyi van a mintában. A jodát a jódiddal reagálva, elemi jódot képez ugye, a köv egyenlet szerint; KH(IO3)2 + 10KI + 11HCl --> 6I2 + 6H2O + 11KCl, ami azt jelenti, hogy a kapott anyagmennyiségednek a 6x-osa lesz a jód mennyisége, amit te a tioszulfáttal titrálni fogsz, a köv egyenlet szerint; I2 + 2Na2S2O3 --> 2I- + 6Na2S4O6 -Tehát a kapott jód anyagmennyiségére, kétszer annyi tioszulfát mérőoldat fog fogyni, ha megvan az anyagmennyiséget, és megvan a hozzátartozó fogyás (39.8cm^3) akkor már csak 1000cm^3-re vonatkoztatod, és kész. :)

Igazán nincs mit! :)