Mi a különbség a molekula és az ionvegyület között?

az ionvegyület elnevezést csak az ionokból álló molekulákra használjuk

(minden ionvegyület molekula, de nem minden molekula ionvegyület:)

A legfontosabb különbség az a kettő közt, hogy amíg a molekulát atomok építik fel, az ionvegyületek ionokból állnak.

Az atomokban az elektronok száma megegyezik a protonok számával, az ionokban azonban nem, így töltésük az atomoktól eltérően nem semleges.

Ionvegyületekben általában egy pozitív és egy negatív töltésű ion kapcsolódik egymáshoz, pl Na+ és Cl- --> NaCl.

Akkor tegyük tisztába a dolgokat...

Molekula definíció szerint: olyan kémiai részecske, amelyet legalább 2 (többségében eltérő anyagi minőségű, de nem kizárólag), vagy annál több atom épít fel, és azok között KOVALENS kötés található.

Kovalens kötés: olyan kötéstípus, melynek lényege, hogy az adott molekulapályán található elektronok mindkét atomhoz tartoznak, tehát közösek.

Az ionvegyületek NEM alkotnak molekulát. Ionvegyületek esetén az azt felépítő részecskék töltésekkel rendelkeznek (+,-), és a részecskék közti kötőerőt ezen töltéskülönbség határozza meg. Mint amikor az északi pólus vonzza a délit, és fordítva.

Akkor tegyük tisztába az ionokat összetartó kölcsönhatást.

Elektrosztatikus, nem mágneses. + elektromos töltés vonzza a - at. Nincs északi és déli pólus. Az az iránytű, nem a konyhasó.

"válasz írója 81%-ban hasznos válaszokat ad.

A válasz megírásának időpontja: tegnap 22:30"

Ezt hívják analógiának, ezért írtam a +- töltés példáját...