PH-érték számítás?

Először kiszámítjuk a kálium-hidroxid anyagmennyiségét, vagyis a mólját: n=m/M=0,011 g / 56 g/mol = 0,0001964 mol vagy normálalakban 1,964*10^-4 mol. Ebből már a koncentrációját is ki tudjuk számolni: c=n/V= 0,0001964 mol / 0,5 dm^3 = 0,0003929 mol/dm^3 (ugye a cm^3 mérőszámát 1000-rel kell osztani, hogy a dm^3 mérőszámát megkapjuk, merthogy cm és dm között 10 a váltószám, de ezek 3. hatványon vannak, és 10^3=1000). Ez tehát a kálium-hidroxid koncentrációja. Mivel ez nagyon erős bázis, úgy tekinthetjük, hogy 100%-ban disszociál, és mivel egyértékeű (1 db OH-iont tartalmaz, ellentétben mondjuk a kalcium-hidroxiddal, ami kétértékű, mert 2 db OH-iont tartalmaz) ezért az oldat OH-ion koncentrációja is ugyanennyi lesz, vagyis 0,0003929 mol/dm^3. Ennek 10-es alapú logaritmusa: lg 0,0003929 = -3,4 de ugye a p az negatív logaritmust jelent, vagyis ennek az ellentettje +3,4, de ez nem a pH, hanem a pOH, hiszen ez az OH-ionok negatív logaritmusa. Viszont tudjuk hogy a pH és a pOH összege mindig 14, vagyis ha az egyiket tudjuk, akkor már a másikat is ki tudjuk számítani, egyszerűen csak ki kell vonni 14-ből az ismertet, és megkapjuk így a másikat, vagyis: pH=14-pOH= 14 - 3,4 = 10,6 vagyis ennyi a pH. Ez elég lúgos, még ilyen pici koncentrációban is, mivel a KOH nagyon erős bázis. Remélem érhető voltam és kapok zöld kezet. :)