Merre tolódik az egyensúly az alábbi esetben:H2 (g) +I2 (g) =2HI (g) (a reakcióhő kisebb 0-nál) Ha: növeljük a H2 koncentrációját? Növeljük a hőmérsékletet? Csökkentjük a 2HI koncentrációját? Növeljük a nyomást?

1. Termelés

2. (+T a hőelnyelő folyamatokat támogatja, a negatív előjelű reakcióhőből tudjuk, hogy a termelés felé exoterm a folyamat) visszalakulás

3. Termelés

4. Termelés (ha nő a nyomás, akkor a kisebb sztöchiometriai (=anyagmennyiség) szám felé tolódik)

Egyensúlyi állandó:

K= [HI]^2 / [H2]*[I2]

([a] = az 'a' anyag koncentrációja)