Valaki segítene elmagyarázni, hogyan kell gáztörvényekkel számolni?

A fv.-táblában megtalálod a képleteket.

Segítségképp:

1. Boyle-Mariotte-törvény: Állandó thőmérsékleten a nyomás és a térfogat fordítva arányos, azaz p*V=konst.

Ha egy kiinduló állapotot a "0" index jelöl, és az állapotváltozás utánit pedig "1", akkor igaz hogy

p0*V0=p1*V1.

2. Gay-Lussac I.törvénye: Állandó nyomáson a térfogat és a hőmérséklet egyenesen arányos, azaz V/T=konst.

Az előzőhöz hasonlóan

V0/T0= V1/T1

3. Gay-Lussac II.törvénye: Állandó térfogaton a nyomás és a hőmérséklet egyenesen arányos, p/T=konst.

Ill. p0/T0=p1/T1.

4. Egyesített gáztörvény: Az előző három törvény egyesítéséből kapható alak:

p*V/T= konst. Ill. p0*V0/T0=p1*V1/T1.

Ha úgy tetszik ebből származtatható az első három törvény.

pl. Ha T0=T1, azaz a hőmérséklet állandó (de nem zérus) akkor az egyenlet mindkét oldala szorozható vele, és így a Boyle-Mariotte törvényhez jutunk.

5. Általánosított gáztörvény:

p*V/T = R. Ahol "R" a specifikus gázállandó. Pl. levegő esetében 287 J/K.

A törvény felírható az univerzális gázállandó segítségével is. Mivel Ru=n*R, ezért

p*V/T = n*Ru adódik, ahol n az anyagmennyiség (mólban) és Ru=8,314 J/(mol*K).

Remélem világos.

A számpéldákban a mértékegységekre mindig figyelni kell. Általában az SI használatos.