Mi ennek a visszaméréses titrálásos feladatnak a megoldása?
Mekkora a pontos koncentrációja a 0,2 mol/dm3 névleges koncentrációjú Na2S2O3-nak, ha 1,3000 g KH(IO3)2-t mértunk be egy 100,0 cm3-es mérőlombikba, majd 20,0 cm3-t kivéve KI-val reagáltatva a felszabaduló jódot 39,8 cm3 Na2S2O3-tal mértük vissza?
Addig eljutottam, hogy a tioszulfát és a KH(IO3)2 anyagmennyiségét kiszámoltam valamint az egyenleteket felírtam, de innen nem tudom hogyan tovább. Valaki levezetné légyszi?
válasza:KH(IO3)2 + 10 KI + 11HCl = 11 KCl + 6 H2O + 6 I2
2 Na2S2O3 + I2 = 2 NaI + Na2S4O6
válasza:1,3000 g: 5 értékes jegyre van megadva (a 3 db 0 is értékes jegy)
KH(IO3)2: n=m/M= 1,3000g / 389,91g/mol= 0,0033341 mol
ezt 100 ml-be teszik abban eloszlik, de a 100 ml-ből csak 20 ml-t vesznek ki. abban 20/100=0,2 része van az összesnek
0,2*0,0033341=0,00066682 mol KH(IO3)2
reakció szerint 1 mol KH(IO3)2-ból -> 6 mol I2 keletkezik
0,00066682 -> 6*ennyi= 0,0040009 mol I2
2. reakció szerint 2 mol Na2S2O3 reagál 1 mol I2-dal
0,0040009 mol I2-dal -> 2*ennyi= 0,0080018 mol Na2S2O3 reagál
c=n/V= 0,0080018mol /0,0398 dm3= 0,20105 mol/dm3 a pontos koncentrációja
válasza:javitás: 0,201 mol
csak ennyire pontos a számítás.
39,8cm3 = 0,0398dm3
ez csak 3 értékes jegyre volt megadva, az eredmény is csak 3 értékes jegyig pontos. (a O a tizedesvessző előtt nem számít értékes jegynek)
válasza:A számitás végéhez:
n=0,0080018 mol Na2S2O3: ezzel mérik vissza a jódot, a 2. reakció szerint. ennyi kell legyen a 39,8cm3-ben. Ebből a koncentráció c=n/V
Kösz
“Haver”
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2025, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!