Mik a fizikai és kémiai átalakulások energiaviszonyai?

Energetikailag beszélhetünk exoterm és endoterm folyamatokról.

Ezeken belül pedig te már betudod sorolni az egyes fázisátalakulásokat.

Így lehet;

-exo (E-t leadó, hőtermelő) folyamat minden égés (kémiai) és pl. deszublimáció / fagyás, mint fizikai átalakulás.

-endo (E-t igénylő, "hőelnyelő") folyamat pl. cukor hevítése - karamellizálódása, v. a vízbontás (kémiai) és mondjuk mint fizikai átalakulás: a szublimáció, olvadás.

Most itt az oldáshőnek különösebben nincs szerepe, de ez a hőmennyiség ugye 1 mól anyag oldószerben feloldásához szükséges / feloldásakor a környezetnek átadódik.

Etekintetbe beszélhetünk exo- ill. endoterm oldódásról.

- Exoterm pl. kénsav oldódása v. szilárd NaOH-é.

- Endoterm pedig az NH₄Cl (s) v. KNO₃ (s) oldódása.

Adatosítva őket:

H₂SO₄ (f) -95,28 kJ/mol __________ NH₄Cl (s) 14,77 kJ/mol

NaOH (s) -44,51 kJ/mol __________ KNO₃ (s) 34,89 kJ/mol

Negatív oldáshő exoterm, __míg__ pozitív oldáshő endoterm változáskor.