Keverek tartalmaz ket kulonbozo egyerteku alkoholt. Mindket alkohol a keverekben 1. 00g. Ha a keverek tokeletesen eleg, kepzodik 4.41 g szendioxid. Mi a keverekben levo egyik alkohol, ha a masik az etanol?

1 g etanolból égéséből mennyi CO2 képződik:

C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

(1 etanol → 2 CO2)

etanol 1g / 46,07g/mol= 0,0217 mol

széndioxid 2*0,0217 mol *44g/mol= 1,91 g

másik alkoholból mennyi CO2 képződik:

4,41-1,91= 2,5 g

(egyszerű eset lenne ha az egyik alkohol a metanol, de ez nem jó megoldás

1 CH3OH → 1 CO2

metanol 1g / 32g/mol= 0,0313 mol

széndioxid 0,0313 mol *44 g/mol= 1,38 g

nem 2,5 g CO2 képződik)

ismeretlen alkohol összetétele:

C(n) H(2n+1) OH

1 db alkohol égése (amiben n db C atom van) -> keletkezik n db CO2 keletkezik

x mol alkohol -> n*x mol CO2

tömeg= anyagmennyiség *mol. tömeg

alapján 2 egyenlet felírása:

x mol alkohol: 1 g= x *mol. tömeg

n*x mol CO2: 2,5 g= n*x*44 g/mol

x számítása a második egyenletből: x= 2,5/44/n= 0,0568/n

alkohol mol. tömege= n*12 +(2n+2)*1 +16= 14*n +18

behelyettesítés 1. egyenletbe:

1 g= 0,0568/n *(14*n +18)

mindkét oldal szorzása n-nel

n= 0,0568 *(14*n +18)= 0,795*n +1,02

n -0,795*n= 0,205*n= 1,02

n= 1,02/0,205= kb. 5

C5-H11-OH

pentanol: C5H11OH

[link]

a képletben összesen van 12 H : C5H12O

többféle koncentráció van

-g/l: tömegkoncentráció (gram: tömeg)

-mol/l: anyagmennyiség-koncentráció (mol: anyagmennyiség)

stb.

mol/l-t használják általában és ebben a feladatban is, így lesz n=V*c eredménye mol

mol/l kiszámítása g/l-ből:

9,5 g/l: egy literben van 9,5 g FeCl2

számold ki 9,5 g hány mol, egy literben ennyi mol FeCl2 van

pl. x mol/l

egy literben 2-szer ennyi Cl- ion van

mert 1 FeCl2 oldódásakor 2 Cl- keletkezik

FeCl2 -> Fe(2+) + 2 Cl-

2*x mol/l Cl-

2 literben: n=c*V= 2*x mol/l *2 l

liter= dm^3

0,30

Ez nehéz feladat. Meddig jutottál?

egyértékű sav: egy H+ iont tud leadni vízben

pl. HCl <-> H+ + Cl-

ebben ismeretlen a sav (sav angolul Acid), ezért így írják

HA <-> H+ + A-

pH=5= -log[H+] ebből a H+ koncentráció [H+]= 10^-5

de nem az összes HA adja le a H+ iont, ebben a Ka sav disszociációs állandó segít

pKa=6= -log(Ka) ebből Ka= 10^-6

Ka= [A-]*[H+]/[HA] = [H+]^2 /[HA]

mert [A-]=[H+] ugyanannyi képződik a reakcióban

[HA]= [H+]^2 /Ka = 10^-10 / 10^-6 =10^-4 mol/dm3

500 ml= 0,5 dm3-ben: 0,5*10^-4 mol

0,011 g/ 0,5*10^-4 mol= 220 g/mol

szerves sav

Volt egy hiba a számításban

HA <-> H+ + A-

ez egyensúlyi reakció, nem az összes HA alakul át:

a kezdetben feloldott sav egy része HA marad, másik része leadja a H+ iont és A- lesz.

az összes sav amit kezdetben feloldottak, [HA]-nak és [A-]-nak az összege:

[HA]=10^-4 mol/dm3

[A-]=[H+]=10^-5 mol/dm3

10^-4 + 10^-5= 10*10^-5 + 10^-5= 11*10^-5 mol/dm3

ezt megszorozva a térfogattal:

11*10^-5 mol/dm3 *0,5dm3= 5,5*10^-5 mol

sav tömege/sav anyagmennyisége:

0,011 g/ 5,5*10^-5 mol= 200 g/mol

HA <-> H+ + A-

(az egyensúlyi koncentrációk: Ka= [A-]*[H+]/[HA]

amiből [H+] pH-ból számítható,

és a reakcióban ugyanannyi H+ és A- képződik [A-]=[H+],

Ka számítható pKa-ból)