Mennyi a pH következő esetekben?

titrálás előtt HCl -> H+ + Cl-

[H+]= 0,1mol/dm3= 0,1M

pH= -log[H+]= -log(0,1)= 1

ekv.pontban HCl sósavhoz ugyanannyi NaOH-t adnak, a reakció után nem marad belőlük

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

ph= 7

pl. 1 dm3 HCl: 1dm3 *0,1mol/dm3= 0,1 mol

+ 0,5 dm3 NaOH: 0,5 *0,2mol/dm3= 0,1 mol

50% az ekv.ponthoz kellő 0,5dm3 NaOH 50%-át adják hozzá (0,25dm3-t)

pH-t a megmaradt HCl sav határozza meg

pH= -log((1dm3*0,1M - 0,25dm3*0,2M) /1,25dm3) =-log(0,04) =1,4

150% az ekv.ponthoz kellő 0,5dm3 NaOH 150%-át adják hozzá (0,75dm3-t)

pH-t a feleslegbe kerülő NaOH lúg határozza meg

pOH= -log((0,75dm3*0,2M - 1dm3*0,1M) /1,75dm3)= -log(0,0286)= 1,54

pH= 14-pOH= 12,45