5 g bárium-klorid és 1 cm^3 tömény kénsav (95%; 1,84 g/cm^3) összemérésével mennyi bárium-szulfátot kapunk? - Mit nem vettem észre?

felírtam a reakcióegyenletet:

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2 HCl

m(BaCl2) - M(BaCl2) -> n(BaCl2) -> n(Ba^2+)

V(kénsav) - "ró"(kénsav) -> m(kénsav) -> m(tényleges kénsav)= m(kénsav)*0,95, majd ismervén a kénsav moláris tömegét -> n(kénsav) -> n(SO4^2-)

eddig jól csináltam? mert nekem logikusnak tűnik ez a levezetés, de nem jön ki a megoldás a mólok ismeretében sem... :/ ami amúgy 4,162 g

Ha tudnátok legalább abban segíteni, hogy hogyan tovább, vagy, hogy mit hibáztam, azt nagyon megköszönném! :)