Hogy kell ezt a feladatot megoldani? Kérlek vezessétek is le. Nem az a típus vagyok, aki csak a végeredményre kíváncsi.

Agno3 + Nacl --> Agcl + NaNo3

m (oldat) =V(oldat)* S(oldat)=100 cm3 *1,04g/cm3= 104 g Agno3-oldat, ennek az 5 m/m%-a 5,2 g Agno3

5,2g Agno3-ban 0,02829 mól van, és ehhez ugyanennyi mól Nacl kell sztöchiometrikusan, tehát kiszámoljuk a Nacl moláris tömegével, hogy mennnyi Nacl kell.

0,03* 58,5= 1,79 g Nacl-dal lehet leválasztani az összes csapadékot.

Visszamaradó oldat

sztöchiometrikusan keletkezik

104 g oldatunk van alapjában

1,79 g Nacl

4,39 g Agcl csapadék

ezekkel a számokkal kell dolgoznod

m/m%-os összetétel= m(oldott anyag)/m(oldat)= (4,39-1,79)/104+1,79-4,39 (csapadék csökkenti az oldat tartalmát), így kijön, hogy 2,6 m/m%-os a visszamardó oldat.

Remélem segíthettem.