Összekeverünk 6 cm3 0, 05 mol/dm3 koncentrációjú HCl oldatot és 14 cm3 0, 01 mol/dm3 koncentrációjú H2SO4 oldatot. Mekkora lesz a keletkező oldat pH-ja?

Szívesen megírjuk a házi feladatod.

11000 Ft +ÁFA.

Nem, csak oda írom, ahol NEM a HF közé teszi ezt a kérdező, vagy látszik, hogy HF szerviznek gondolja az oldalt, ahol csak bedobja a példát és mellé a különleges kívánságait, és már rohannak is hozzá az eredménnyel. Akkor is, ha egy szót sem ír mellé, csak ^C ^V jön a megoldandó példa.

Normális ember legalább azt leírja, hogy hol akadt el.

Valaki megnézi jó-e

pH=-log[H+] ([H+]: H+ ion koncentráció)

[H+]= 1*(HCl koncentráció) +2*(H2SO4 koncentráció)

mert HCl-> H(+) +Cl(-)

H2SO4-> 2 H(+) +SO4(2-) kétszer annyi H+ képződik, mint amennyi H2SO4

6cm3 =0,006dm3

HCl

koncentráció= anyagmennyiség(mol)/térfogat(dm3)

anyagmennyiség: 0,05mol/dm3 *0,006dm3 =0,0003mol

keverék térfogata: 0,006+0,014dm3 =0,02dm3

konc.=0,0003/0,02= 0,015mol/dm3

H2SO4

anyagmenny.= 0,01mol/dm3 *0,014dm3 =0,00014mol

keverék térfogata: 0,02dm3

konc.=0,00014/0,02= 0,007mol/dm3

[H+]=0,015 +2*0,007 =0,029 mol/dm3

pH=-log(0,029)= 1,54