250 cm3 0,100 mol/dm3 koncentrációjú ólom (II) -nitrát-oldatba 1,60 g-os tömegű darabokat teszünk az alábbi fémekből: cink, réz, nikkel. Melyik esetben, hogyan változik meg a szilárd fázis tömege?

Felírod a reakcióegyenleteket, és kiszámolod, hogy 1,6 g hány mol az egyes fémekből. az ólom (II) -nitrátból ki fog válni valamennyi, a fémekből pedig oldatba megy valamennyi, a különbség lesz az eredmény. A lényeg a molszámok.

0,025 mol Pb(NO3)2 van az oldatban. Ebből kiszámolod hány g a Pb tömege. aztán pl cinkkel felírod a reakciót.

Pb(NO3)2 + 2 Zn = 2 Zn(NO3) + Pb Itt látod, hogy 2 mol Zn ment oldatba és csak 1 mol Pb vált ki szilárd formában. Kiszámolod 1,6 Zn hány mol. Fele annyi mol Pb fog kiválni, aminek szintén kiszámítod a tömegét. Pb és Zn tömegének a különbségével adható meg az, hogy a szilárd fázis tömege hogyan változott.

Pb fog szilárd formában kiválni a Pb(NO3)2 oldatból* 1,6 g Zn hány mol* bocs a hibákért.

Ha nem érted, szólj.