Valaki segít kémiából?
A feladat a következő: 200 cm^3 10 tömeg%-os 1,12 g/cm^3 sűrűségű réz(II)-szulfát oldatot elektrolizáltunk 1 órán keresztül, 4 A átlagos áramerősséggel.
a) Mekkora tömegű réz vált le és mekkora térfogatú standard nyomású és 25 °C-os oxigéngáz fejlődött ezalatt?
b) Kénsavra nézve hány tömeg%-os lett az oldat az elektrolízis befejeztével?
válasza:Katód: Cu2+ + 2e- = Cu
Anód: H2O = 0,5O2 + 2H+ + 2e-
t=1 h=3600 sec
I=4 A
Q=14400 C
a)
2*96500 C töltéssel 1 mol Cu választható le,
14400 C töltéssel x mol.
x=14400/(2*96500)=0,075 mol =» 0,075*63,5=4,74 gramm réz
2*96500 C töltéssel 0,5 mol O2 választható le,
14400 C töltéssel y mol.
y=(14400*0,5)/(2*96500)=0,037 mol =» 0,037*24,5=0,9065 dm3
b)
200 cm3 réz-szulfát oldat tömege: 224 gramm, amiben 22,4 gramm réz(II)-szulfát van.
Az elektrolízis során az oldattömege csökken: 4,74 grammal (Cu) és 0,037*32=1,18 grammal (O2).
Az oldatba négyszerannyi mol hidrogénion jut, mint oxigén: 0,148 mol
A kénsav képlete: H2SO4, vagyis egy mol kénsav alkotásában két mol hidrogénion vesz részt, így a kénsav anyagmennyisége: 0,074 mol.
A kénsav tömege: 7,25 gramm.
Az oldat tömege: 224-4,74-1,18=218,08 gramm
A tömeg%: 7,25/218,08 x100=3,32%
Sajnos hibázhattam, mert este van.
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!