Kérhetek segítséget? Egy fémkeverék vasat, alumíniumot és rezet tartalmaz. A keverék 2 g-os mintáját NaOH oldatban oldva hidrogéngáz fejlődött és szilárd anyag marad vissza.

Full rossz az előző. A salétromsavhoz hogy jön szulfát?!

1) 2 gramm keveréket NaOH-ba raksz:

- Al oldódik, mert amfoter: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

- Cu, Fe nem oldódik » visszamaradnak

2) Újabb 2 grammos keveréket oldasz sósavban (ami NEM a visszamaradt szilárd anyag!!, hanem a kiindulási keverékünk):

- Al, Fe oldódik: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ill. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

- Cu nem oldódik » visszamarad

3) Most viszont már a 2)-es folyamatban visszamaradt szilárd anyagot kezeled salétromsavval, ami ugye réz:

- Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Az oldatba réz(II)-ionok kerülnek, ami a hozzáadott nátrium-hidroxid hatására leválik:

- Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2

A hevítés hatására a réz(II)-hidroxid vízvesztés közben végül teljesen réz(II)-oxiddá alakul:

- Cu(OH)2 = CuO + H2O

Visszafelé kell elindulni, tehát a 3)-as folyamatoknál.

104 mg réz(II)-oxid anyagmennyisége: 1,31 mmol, ami ugyanennyi mmol rézből keletkezett.

Azaz a 2 grammos keverékednek 0,104 grammja réz. Maradék: 2-0,104=1,896 g

A sorban a következő a 2)-es reakciók lesznek.

1,84 dm3 hidrogéngáz anyagmennyisége: 0,075 mol

x mol hidrogén 2/3x mol alumíniumból, míg (0,075-x) mol hidrogén (0,075-x) mol vasból keletkezik.

2/3x mol Al tömege: 2/3x * 27 = 18x gramm

(0,075-x) mol Fe tömege: (0,075-x) * 55,9=4,2-55,9x

A két tömeg összege adja az 1,896 grammot: 18x + 4,2 - 55,9x = 1,896

x-re azt kapod, hogy: 0,061 mol

Visszahelyettesítesz a tömegekbe: Al tömege 1,098 gramm, míg Fe tömege 0,783 gramm.

Szumázzunk: 1,1 + 0,8 + 0,1 = 2 gramm.

Ha sok tizedessel számolsz 1,9 körül jön ki, ezért kerekítgettem az utolso lépésbe. A tömegszázalékot meg magad is kiszámíthatod már, meg a NaOH-s reakcióban keletkező H2 anyagmennyiségét.