100g vízben, adott hőmérsékleten 21,9 g kristályvíztartalmú kalcium-klorid oldódik. Hány tömeg%-os az oldat? A só képlete: CaCl2 * 6H2O.
Figyelt kérdés
A megoldás szerint 9,1.. Én ugye a képlet szerint 21,9/ 121,9= 17,9-et kaptam. Hogy jött ki a 9,1??2015. dec. 5. 14:02
1/2 anonim 
válasza:
válasza:Azért nem 17,9 mert a 21,9 nem az összes oldott anyag, mivel ebben még víz is van. Az összes oldott anyagot úgy tudod kiszámolni hogy megnézed a CaCl2*6H2O tömeg%át. Vagyis:(40+35,5+35,5)/(40+35,5+35,5+6*18)*100=50,7 tömegszázalékos a te 21,9 g oldott anyagod, vagyis 21,9*0,507=11,1 g volt valójában a CaCl2 tartalom
A megoldás: 11,1/121,9*100=9,1
2/2 A kérdező kommentje:
Köszönöm szépen! :)
2015. dec. 5. 14:47
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!