Hogy kell az ilyen példát kiszámolni?

kiszámolod mennyi (mol) kristályvízmentes só kell a 23 tömeg%-hoz

ez még egyszerű

m1*100+265*0=(m1+265)*23

kifejezed m1-et megnézed hány mol

ezt a mol értéket megszorzod 7-el és 18-al és hozzáadod m1-hez

A kristályvizes sók sokaknak gondot szoktak okozni, de van egy trükk: úgy kell kezelni, mintha oldatok lennének. Ergó kiszámolod egy kristályvizes só víz és száraz só tömegének arányát, és máris kapsz egy összefüggést a só-víz tartalomra. Mivel a "kevert oldat" (w3) értéke adott, így csak a hozzáadott víz mennyiségét kell majd kiszámolni. Tehát:

m1*w1+m2*w2=m3*w3

m1+m2=m3

m2=265 g, ez adott a feladatban

w2=0, mivel a tiszta vízben nincs oldott só

w3=23, ez adott a feladatban

Tehát a megoldás lépései:

1.: Kiszámolod, hogy mennyi 1 mol NiSO4 és 7 mol H2O tömege

2.: Ez alapján számolsz egy látszólagos tömegszázalékot a kristályvizes sóra: w1=m(NiSO4)/m(NiSO4.7H2O)*100

3.: Átrendezzük a keverési egyenletet m1-re:

m1*w1+m2*w2=m3*w3

m1+m2=m3

m1*w1+m2*w2=(m1+m2)*w3

m1*w1+m2*w2=m1*w3+m2*w3

m1*w1-m1*w3=m2*w3-m2*w2

m1*(w1-w3)=m2*(w3-w2)

m1=m2*(w3-w2)/(w1-w3)

4.: Örülsz (189,52 g NiSO4.7H2O).

Semmi mást nem kell tenni, mint definiálni a változókat és átrendezgetni az alábbi egyenletet (amelyet már egyszer írtam is):

m1*w1+m2*w2=(m1+m2)*w3

m1=?

w1=10

m2=50

w2=100 (100% a sótartalma a vízmentes sónak)

w3=20

Kirendezzük m1-re (fentebből lecsórva):

m1=m2*(w3-w2)/(w1-w3)

Ebből az eredmény m1=400 g.

Persze, mert a "kristályos CuSO4" nem az anhidrid, hanem a kristályvizes sót jelenti, ami igazából CuSO4.5H2O... Megtévesztő a leírásod (talán a tankönyvben betűvel volt leírva).

Ezesetben w2=159,5/249,5=63,93 %

Visszahelyettesíte:

m1=m2*(w3-w2)/(w1-w3)

m1=50*(20-63,93)/(10-20)

m1=219,65 g

Ergó ebben az esetben valóban 10%-os CuSO4 oldat szükséges.