Ezt a kémia egyenletrendezést elmagyarázná valaki?

Persze, hogy nem érted, hisz rossz az egyenlet. Az egyenletrendezéskor nem csak azt kell elérni, hogy az összoxidációsszám-változás 0 legyen, hanem az atomok számainak és az össztöltésnek is változatlannak kell maradnia. Márpedig a bal oldalon csak 2 alumíniumatom van, míg a jobb oldalon 2*2=4. Tehát az egyenlet rossz. Így a helyes: 2 Al + 3 H2SO4 -> 3 H2 + Al2(SO4)3.

Egyébként az alumínium-szulfát képletében meg azért van kettő, mert az alumínium-ionok 3-szorosan pozitív töltésűek, a velük vegyületet alkotó szulfát-ionok viszont csak kétszeresen negatívak. Ha tehát azt akarjuk, hogy a keletkező só, az alumínium-szulfát semleges töltésű legyen, akkor a két töltés legkisebb közös többszörösét kell összeraknunk a pozitív és a negatív töltésekből is. És 3-nak meg 2-nek a legkisebb közös többszöröse 3*2=6, vagyis plusz hatnak kell lennie az összes alumínium-ion töltésének, amihez ugye két alumínium-ion kell, és -6-nak kell lennie az összes szulfátion töltsének, amihez meg három darab kell. Remélem érhetően fogalmaztam. Ha igen, légyszi pontozz fel.

2 Al + 3 H2SO4 -> 3 H2 + Al2(SO4)3.

Fentebb is így írtam, csak a 2-es felcsúszott az előző sorba.