Hogy kell kiszámítani kémiában az oldószert az oldott anyagot meg a tömegszázalékot?

Három (négy) fontos képlet van, amit a témával kapcsolatosan tudni érdemes.

1.: A tömegszázalék definíciója:

%(m/m)=m(oa)/m(o)*100, ahol:

%(m/m) - az oldat tömegszázaléka (%)

m(oa) - az oldott anyag tömege (g)

m(o) - oldat tömege

2.: Ha egyfajta anyagot oldunk fel, akkor m(o) két részre osztható fel:

m(o)=m(oa)+m(osz), ahol:

m(osz) - az oldószer tömege (g)

3.: Keverési egyenlet

Tömegszázalékos feladatoknál elő szokott fordulni az, hogy két oldatot összeöntve milyen töménységű oldatot kapsz. Ebben segít a keverési egyenlet.

m1*w1+m2*w2=m3*w3, ahol:

m - az adott oldat tömege (1 - első oldat, 2 - második oldat, 3 - összeöntött oldat) (g)

w - az adott oldat tömegszázaléka (vagy tömegtörtje) (1, %)

Mi azonban tudjuk, hogy a tömegmegmaradás törvénye létezik (nemrelativisztikus környezet), így m3-mat kifejezhetjük a két oldat tömegével, és máris kevesebb változóra van szükségünk:

m3=m1+m2

Keverési egyenletnél sokan megakadnak ott, ha másik oldat helyett tiszta oldószert adunk az eredeti oldatunkhoz (magyarán hígítunk). Ekkor sem kell megijedni, csupán egyszerűen "w2" értéke 0 lesz, és a következőre redukálódik az egyenlet:

m1*w1=m3*w3

És mivel felírtuk a tömegekre vonatkozó összefüggést, így:

m1*w1=(m1+m2)*w3

Ezek a leglényegesebbek. Nem hiszem, hogy hetedikeseknek szóló verseny esetén kettőnél több oldattal kellene számolnotok.