Kémia feladatot hogyan oldjam meg? Nagyon sürgős!

a,

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

b,

Ki kell számolni, hogy egyáltalán van-e elég sósav az alumíniumhoz.

n(Al)=0,05mol

n(sósav)= ?

V(sósavoldat)=50cm^3

ró(sósavoldat)=1,1g/cm^3

w(sósavoldat)=24,5%

mo=1,1*50=55g

20,4/100=mb/55 (m/m% képletéből)

11,22g=m(sósav)

n(sósav)=m/M = 0,307 mol

M(sósav)=36,5g/mol

a fenti egyenletből

2 mol Al + 6 mol sósav -> 3 mol H2

0,307 mol sósav 0,017 mol Al -> 0,1535 mol H2

m(h2)=0,1535*2=0,307g

Vm=V/n=24,5dm^3*mol-^1

Vm*n=V V=7,5215dm^3

ró=m/V

ró= 0,0408 g/dm˘3 = 40,8g/cm^3

c,

alumíniumot, alumínium kloridot, vizet (meg egy nagyon kicsi oldott hidrogént)

(egyébként a valóságban fölös savval csinálják az ilyen jellegű reagáltatást mert ahogy kevesebb lesz a sav úgy lassul a reakció)

d,

Wb = alu klorid/aluklorid tömege + víz tömege *100

ezt már nem számolom ki

Megoldottam az a) és a b) részt:

V(sósav) = 50 cm3

sűrűség(sósav) = 1,1 g/cm3

m(sósav) = 55 g

t% = 20,4 %

m(HCl) = 11,22 g

M(HCl) = 36,5 g/mol

n(HCl) = 0,31 mol

m(Al) = 1,35 g

M(Al) = 27 g/mol

n(Al) = 0,05 mol

6 HCl + 2 Al ---> 2 AlCl3 + 3 H2

Mivel az alumíniumból van kevesebb, az fogy el teljes egészében, 3-szor akkora anyagmennyiségű sósavval reagál.

2 mol alumíniumból 3 mol hidrogén képződik.

0,05 mol alumíniumból 0,075 mol hidrogén képződik.

n(H2) = 0,075 mol

M(H2) = 2 g/mol

m(H2) = 0,15 g

standard állapot --> 24,5 dm3/mol

V(H2) = 1,84 dm3

sűrűség(H2) = 0,15 / 1,84 = 0,082 g/dm3