Hány tömeg%-os kénessav oldatot kapunk, ha 17,4 dm^3 kén-dioxidot 2 dm^3 vízben feloldjuk? (Tekintsük a víz sűrűségét 1 g/cm^3-nek)

Hááááát, a körülmények kellenének (standard állapot, normál állapot, vagy hőmérséklet-nyomás).

Tételezzük fel a standard állapotot!

n(SO2)=17,4/24,5=0,71 mol.

SO2 + H2O=H2SO3

Látható, hogy 0,71 molból, ugyanennyi kénessav keletkezik és ennyi víz is kell.

n(H2O)=2000/18=111,11 mol.

Vagyis az oldatban:

n'(H2O)=111,11-0,71=110,4 mol--->m(H2O)=1987,2g

n(H2SO3)=0,71*82=58,22g

m/m%H2SO3=58,22/(58,22+1987,2)*100=2,85%