Hány tömeg%-os kénessav oldatot kapunk, ha 17,4 dm^3 kén-dioxidot 2 dm^3 vízben feloldjuk? (Tekintsük a víz sűrűségét 1 g/cm^3-nek)
Figyelt kérdés
Kérlek segítsetek, nem számoljatok helyettem. :)2015. jan. 10. 20:12
1/3 anonim válasza:
Hááááát, a körülmények kellenének (standard állapot, normál állapot, vagy hőmérséklet-nyomás).
Tételezzük fel a standard állapotot!
n(SO2)=17,4/24,5=0,71 mol.
SO2 + H2O=H2SO3
Látható, hogy 0,71 molból, ugyanennyi kénessav keletkezik és ennyi víz is kell.
n(H2O)=2000/18=111,11 mol.
Vagyis az oldatban:
n'(H2O)=111,11-0,71=110,4 mol--->m(H2O)=1987,2g
n(H2SO3)=0,71*82=58,22g
m/m%H2SO3=58,22/(58,22+1987,2)*100=2,85%
2/3 A kérdező kommentje:
A feladatgyűjtemény megoldókulcsában 0,61% szerepel. Hogy lehetséges? :'D
2015. jan. 11. 10:21
3/3 FDra válasza:
Akkor a feladatgyűjtemény rossz. Kiszámoltam visszafelé 0,61%-kal és irreálisan magas moláris térfogat jött ki a kén-dioxidra. Az a megoldás jó, amit az első írt.
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2025, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!