Egy kis kémia.8. Osztályos Valaki?

Szia!

1./ a) Kénsav-oldat: 200 g, 15%-os, azaz a benne lévő kénsav 30 g. A kénsav moláris tömege 98 g / mol, szóval az anyagmennyisége 0,306 mol.

NaOH oldat: 300 g, 10%-os, azaz a benne lévő NaOH szintén 30 g. A NaOH moláris tömege 40 g / mol, szóval az anyagmennyisége 0,75 mol.

A két anyag az alábbi reakcióegyenlet szerint reagál:

H2SO4 + 2 NaOH --> Na2SO4 + 2 H2O

Azaz látszik, hogy az anyagmennyiségek aránya 1:2.

A kénsav anyagmennyiségének kétszerese 0,612 mol, ennyi NaOH fogyott, ezek szerint még maradt 0,138 mol. Mivel az oldatok térfogatát nem ismerjük, ezért pontos pH-t nem tudunk számolni, de az biztos, hogy a NaOH feleslege miatt lúgos lesz az oldat.

1./b) A fenti reakcióegyenletből látszik, hogy 1:1 mólarány van a kénsav és a keletkező nátrium-szulfát között, azaz 0,306 mol kénsavból 0,306 mol Na2SO4 keletkezik. Ennek a moláris tömege 142 g / mol, azaz a keletkező só tömege 43,45 g. Ez van 500 g oldatban, tehát a tömegszázalék: 8,69%.

2./a) ez minden atomra igaz

b) ez minden molekulára igaz

c) a periódusos rendszer 18. eleme az argon (Ar), tehát csak meg kell nézni, hogy előtte és utána kik vannak hozzá legközelebb, mert az ő ionjaik akarnak rá hasonlítani, ezek a következők: S2-, Cl-, K+ és Ca2+

d) H3O+ (oxóniumion), NH4+ (ammóniumion)

e) ez az összes halogénre igaz, azaz F, Cl, Br, I

f) a d-re adott válaszokból vegyél el egy protont... :) azaz víz, ammónia

Remélem, érthető volt, ügyesen!