A metánnak hány szigma és pi kötése van?

metán = CH4

a szigma kötés a két atommagot összekötő egyenesre illő vonalon helyezkedik el, az egyszeres kovalens kötések mind szigmák (ha épp nem datív)

a pí kötés meg az összes többi keresztül kasul a második meg ritkán a harmadik (bár az már inkább datív szokott lenni pl CO)

namost a metán úgy néz ki hogy egyszeres kovalens kötésekkel a ns^2 pályáról 2 hidrogént köt meg és a telítetlen p^2 pályáról még kettőt (+4 e- és ns^2 p^6 lesz a szerkezet vagyis Neon nemesgáz szerkezetű)

így lesz mindenki boldog az elektronszerkezetével a hidrogén is meg a szén is

Úgy könnyű megjegyezni, hogy megtanulod az elektronszerkezeteket, ami az első anyag 9.ben, nem véletlenül.

[link]

Kötőelektronpárokkal elérhető az energiaminimum, ez a kovalens kötés, úgy hogy ki mit vesz fel meg ad le.

Mint mondtam az első kovalens kötés szigma, az utána következők meg pí.

A datív kötésben az egyik atom adja mindkét elektront a kötésbe.

Pl.: H-(0e-) + H+(2e-) -> H2

ha még mindig nem értenéd kicopyztam a szabályt a wikiről

egyszeres kovalens kötés (1 közös elektronpár) – mindig szigma-kötés

kétszeres kovalens kötés (2 közös elektronpár) – 1 szigma- és 1 pi-kötés

háromszoros kovalens kötés (3 közös elektronpár) – 1 szigma- és 2 pi-kötés